题目内容
同温同压下，等质量的SO2（g）和CO2（g），体积之比=
11：16
11：16
，密度之比=16：11
16：11
．分析：同温同压下，气体的Vm相同，结合n=
=
=
以及ρ=
=
=
计算．
| N |
| NA |
| V |
| Vm |
| m |
| M |
| m |
| V |
| nM |
| nVm |
| M |
| Vm |
解答：解：由n=
=
=
可知，同温同压下，气体的体积之比与摩尔质量成反比，为44：64=11：16，
由ρ=
=
=
可知，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，气体的密度与摩尔质量成正比，密度之比为64：44=16：11，
故答案为：11：16；16：11．
| N |
| NA |
| V |
| Vm |
| m |
| M |
由ρ=
| m |
| V |
| nM |
| nVm |
| M |
| Vm |
故答案为：11：16；16：11．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用和推导，难度不大．
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同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
| A．体积比为8：11 | B．分子个数之比为11: 12 |
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