题目内容
2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3，则达到平衡时(平衡 B)下列说法一定正确的是( )
A.气体的平均式量比原来大 B.气体的平均式量比原来小
C.气体的平均式量与原来相等 D.依据题给条件无法确定
D
容器容积缩小，反应气体压强增大，合成尿素[CO(NH2)2]的反应向正反应方向移动，由反应方程式知，气体物质的量每减少 2 mol，就有 60 g 尿素生成——固体质量增加60 g，气体质量减少60 g。那么，可将平衡向右移动的结果虚拟为：将 30 g·mol－1的气体从反应容器中移出。
由于原混合气体平均式量
r(A)介于Mr(NH3)、Mr(CO2)、Mr(H2O)中最大者(44)与最小者(17)之间，故有以下讨论：
(1)若r(A)＞30，则移走Mr=30的气体后，剩余气体平均式量增大，故有r(B)＞r(A)
(2)若r(A)=30，则r(B)= r(A)，
(3)若r(A)＜30，则r(B)＜r(A)
因为原混合气体的平均式量在题设条件下无法确定，所以新平衡建立后气体平均式量数值的变化无法确定。
由于原混合气体平均式量
r(A)介于Mr(NH3)、Mr(CO2)、Mr(H2O)中最大者(44)与最小者(17)之间，故有以下讨论：(1)若
r(A)＞30，则移走Mr=30的气体后，剩余气体平均式量增大，故有r(B)＞r(A)(2)若
r(A)=30，则r(B)= r(A)，(3)若
r(A)＜30，则r(B)＜r(A)因为原混合气体的平均式量在题设条件下无法确定，所以新平衡建立后气体平均式量数值的变化无法确定。
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2SO3体系中，加入一定量的18O2，足够长时间后，在_______________物质中存在18O原子。
xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：
2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是
CO(g)+3H2(g)；△H1=+216kJ/mol；CH4(g)+ CO2(g)
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B+3C处于平衡状态的是( )