题目内容
下列物质中,由酯类组成的有
A.
油脂
B.
肥皂
C.
柴油
D.
汽油
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去).
1.装置B中发生反应的化学方程式是________.
2.虚线框图C的气体收集装置是下图中的________(选填字母编号).
3.反应停止,待B管冷却后,称量,得到固体质量为28.8 g.再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如下实验:
试剂a的化学式是________,试剂b的化学式是________;加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)________.
4.某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究.首先提出假设.假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;假设2:________;为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是________.
5.根据所给数据,可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为________.
过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C.2H2O22H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________.
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________.
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________.
现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1.则:
(1)该气体的物质的量为________.
(2)该气体中所含的原子总数为________个.
(3)该气体在标准状况下的体积为________L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________.
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位.
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第________周期,第________族.
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:
己知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4( s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C( s)=TiCl4( s)+2CO(g)的ΔH=________.
(3)反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是________.
钢一般分为________和________两大类.根据含碳量不同,前者可以分为________、________和________.含碳量高,硬度________,含碳量低,硬度________.合金钢中最常见的一种是________.
写出下列反应的化学方程式
(1)Al与NaOH溶液的反应________.
(2)Na2O2与CO2的反应________.
(3)FeCl3与Cu的反应________.
关于原电池的下列说法中,正确的是
在正极上发生氧化反应
化学性质较活泼的金属为负极
在外电路上电子流出正极
是由电能转化为化学能的装置
现要配制500 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,请填写下列空白:
(1)若用固体NaOH作溶质,需NaOH的质量为________,称取这些NaOH常用的仪器有________;
(2)若用10 mol/L的NaOH溶液作溶质,需NaOH溶液的体积为________,量取该NaOH溶液常用的的仪器有________;
(3)从上述配制的溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,含有NaOH的质量为________;
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________.