Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A．W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强

B．X与Z可形成两种氧化物

C．原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y

D．30g YX₂中含有的共价键为1mol

Answer 1

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．

解答：解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X为-2价，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．
A、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性C＞Si，氢化物稳定性W的氢化物＞Y的氢化物，故A错误；
B、X为氧元素、Z为硫元素，二者可形成两种SO₂、SO₃，故B正确；
C、同周期原子序数越大，原子半径越小，故C＞O，Si＞S，电子层越多原子半径越大S＞C，所以原子半径Si＞S＞C＞O，即X＜W＜Z＜Y，故C正确；
D、SiO₂中每个Si原子成4个Si-O键，30gSiO₂ 的物质的量为

30g

60g/mol

=0.5mol，含有的共价键为0.5mol×4=1mol，故D错误．
故选：D．

点评：考查结构与位置关系、元素周期律、晶体结构等，难度中等，推断元素是关键，注意D中二氧化硅的晶体结构特点．