Question

【题目】取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。

Answer 1

【答案】2.00mol/L 46.6

【解析】

(1)混合酸中加入100mL 3.00molL-1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性，则原混合酸中氢离子物质的量等于氢氧化钡中氢氧根离子物质的量为：0.1L×3.00mol/L×2=0.600mol，设盐酸与硫酸的物质的量浓度都为c，则溶液中氢离子个数为：c×0.1L×1+2c×0.1L=0.600mol，解得c=2.00mol/L；

(2)75mL 3.0mo/L的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为：3.0mol/L×0.075L=0.225mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为：2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根据反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2mol，质量为：233g/mol×0.2mol=46.6g。