Al2O3•2SiO2•2H2O是( ) A．混合物 B．两种氧化物的水化物 C．硅酸盐 D．铝酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O是（　）

A．混合物　　　　　　 B．两种氧化物的水化物

C．硅酸盐　　　　　　 D．铝酸盐

答案：C

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无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

．
（2）反应2CO+O₂

2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常数K₂，则反应3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式

．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe₂O₃+3C

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂若反应产生的气体是CO₂和CO，则

的取值范围是

．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因

．
（5）氯化炉中发生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是

（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高温度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是

与C或CO反应，提供反应所需的热量

与C或CO反应，提供反应所需的热量

．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中

（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

铁、铝是现代金属材料的主角．

(1)写出Al的原子结构示意图________；铁在周期表中的位置为________；

(2)已知：铝的燃烧热为1675 kJ·mol^－1，2Fe(s)＋3/2O₂(g)Fe₂O₃(s)；ΔH＝－822 kJ·mol^－1；

则2Al(s)＋Fe₂O₃(s)Al₂O₃(s)＋2Fe(s)；ΔH＝________；

(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于________处(填“M”或“N”)．

若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为________；

(4)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________．

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C(s)＋O₂(g)=CO(g) ； △H＝－110.5kJ·mol^－1 ①

2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s) ；△H＝－822.1kJ·mol^－1 ②

请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式：

。

（2）氯化炉中通入O₂的目的是。

（3）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式是。

（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na₂SO₃溶液处理尾气时发生反应的离子方程式。

（5）在升华器中加入铝粉的目的是。

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式______．
（2）反应2CO+O₂

2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常数K₂，则反应3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式______．
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
①Fe₂O₃+3C

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂若反应产生的气体是CO₂和CO，则

的取值范围是______．
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因______．
（5）氯化炉中发生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金属铝的氯化效果，不可采取的措施是______（填序号）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高温度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol/L时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此时所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl₃的流程如下

（1）已知：
C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式___________________________。
（2）反应2CO＋O₂

2CO₂的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O₂

2Fe₂O₃的平衡常数K2，则反应
3CO＋Fe₂O₃

2Fe＋3CO₂的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
① Fe₂O₃＋3C

2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO

2Fe＋3CO₂
若反应产生的气体是CO₂和CO，则

的取值范围是_________________。
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
（5）氯化炉中发生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)

2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高温度 ④移走部分AlCl₃(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。