题目内容

向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后，将此溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
[     ]
A．NaBr和KI
B．NaBr和KCl
C．NaCl和KCl
D．NaCl，KCl和I2
C
练习册系列答案
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。
（2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由___________________。
（3）lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式______________________________。
（4）由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。
（5）由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因______________（用离子方程式表达）。
(6)由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式________________。
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
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A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是
[     ]
A．HAt很稳定
B．砹易溶于CCl4等有机溶剂
C．AgAt难溶于水
D．砹是无色固体
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Ti。下列对铊单质及其化合物性质的推断中，不正确的是
[     ]
A．铊是易导电的银白色金属
B．铊能生成+3价的阳离子
C．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强
D．铊单质不能与盐酸反应放出氢气
铷是一种碱金属元素，对其化学性质的推断，正确的是
[     ]
①铷的熔点比钾高 ②氯化铷水溶液的pH=7 ③RbOH的碱性比NaOH强
④铷没有共价化合物 ⑤铷可以从FeCl3溶液中置换出铁
A．②③④
B．①②③④
C．②③④⑤
D．①②③④⑤
天然存在的金属钫(Fr)极少，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 
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A．在已知元素中它具有最大的原子半径   
B．在空气中燃烧时，生成Fr2O 
C．氧化物的水化物是极强的碱  
D．单质的熔点比钠的熔点高
下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是
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A．元素X: 它的原子中M层比L层少2 个电子
B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族
D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是
[     ]
A．Z一定是活泼金属元素
B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol
D．Z的最高化合价为+6价

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