题目内容
钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），（正反应吸热）
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为
②在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），（正反应吸热）
①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为
770℃
770℃
，而反应的最高温度应低于890℃
890℃
．②在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是
提高反应温度，不断将钾蒸气抽出
提高反应温度，不断将钾蒸气抽出
．| 压强（KPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
| K 的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
| Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
| KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
| NaCl的沸点（℃） | 1465 |
分析：①对照表格，常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度应是K在该压强下的沸点．该反应要使K成为蒸气，而Na不成为蒸气，因此控制在Na的沸点之下；
②从影响平衡移动的因素分析．
②从影响平衡移动的因素分析．
解答：解：①在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770-890之间；所以最低温度为770℃，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890℃，故答案为：770℃；890℃；
②为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以增大压强或移出钾，适当提高温度，
故答案为：提高反应温度，不断将钾蒸气抽出．
②为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以增大压强或移出钾，适当提高温度，
故答案为：提高反应温度，不断将钾蒸气抽出．
点评：本题考查了化学平衡的反应特征和影响因素分析，移动方向的判断，平衡常数的计算应用，注意温度变化对平衡的影响，物质聚集状态的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案
优翼小帮手同步口算系列答案
相关题目
钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)；ΔH＞0
压强／kPa | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点/℃ | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点/℃ | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点/℃ |
|
| 1437 |
NaCl的沸点/℃ |
|
| 1465 |
(1)用钠与氯化钾反应制取金属钾所采用的原理是什么？??
（2）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（3）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。