题目内容

下列关于实验操作能实现目的的是




A.分离碘酒中的碘和酒精
B.实验室制氨气
C.除去Cl2中的HCl
D.排水集气法收集NO
 
D

试题分析:A、碘在酒精中溶解度很大,很难找到比它溶解度大的,很难分离碘酒中的碘和酒精,故A错误;B、当在试管中加热氯化铵晶体时,氯化铵逐渐受热分解为氯气和氨气,从试管底部消失,但与此同时,在试管上口部位,会出现白色结晶物质,即为受热分解后的氯气和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵,实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气,即碱与盐反应生成新碱和新盐,故B错误;C、Cl2在NaOH溶液中反应生成Cl-离子和ClO-离子,应用浓硫酸除去,故C错误;D、NO在空气中会与氧气迅速反应生成NO2其密度和空气相差无几,即使可以排空收集,效果也不好,且NO不溶于水,可用排水发收集,故D正确。
练习册系列答案
相关题目
氯化钙常用于道路融冰剂和干燥剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)制备氯化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L,若用36.5%的盐酸(密度为1.2g/mL)配置6.0mol/L的盐酸100mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、                             ;需要量取36.5%的盐酸           mL;配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏小的是        
A.定容摇匀后发现液面低于刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就转入定容操作
D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线
(2)步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有:                                                                                                              
(3)步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止(用离子方程式表示):                  
(4)滤渣的主要成分有(写化学式)                   
(5)步骤Ⅴ所含的操作依次是                   、              
(6)制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取5.5g无水氯化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④         ;⑤称量。若得到4.3g碳酸钙,则氯化钙的质量分数为         ;若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是                                                                             

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网