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下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是
A．Na
2
CO
3
B．NaOH
C．BaCl
2
D．NaHCO
3
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D
弱酸的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应
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锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO
4
与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO
4
=
ZnS↓+BaSO
4
↓。以下是工业生产流程。请回答有关问题：
Ⅰ.ZnSO
4
溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn(OH)
2
与Al(OH)
3
相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na
2
ZnO
2
；
菱锌矿的主要成分是ZnCO
3
，含少量SiO
2
、FeCO
3
、Cu
2
(OH)
2
CO
3
等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的
（填序号），理由是
。
A．Cl
2
B．H
2
O
2
C．KMnO
4
D．浓HNO
3
（2）写出反应④的离子方程式：
。
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤
产生的
可以用于步
骤
（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O
2
（g）＝BaSO
4
（s）；△H = —1473.2 kJ?mol
-1
C（s）＋ —O
2
（g）＝CO（g）； △H = —110.5 kJ?mol
-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）； △H = —460 kJ?mol
-1
（4）煅烧还原的热化学方程式为:
。
（9分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O
2
和H
2
O，得到的O
2
在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H
2
O
2
完全分解。然后将溶液中的Ca
2+
完全转化为CaC
2
O
4
沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L
－１
KMnO
4
溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO
4
溶液。化学方程式如下：
5CaC
2
O
4
＋2KMnO
4
＋8H
2
SO
4
＝ K
2
SO
4
＋2MnSO
4
＋5CaSO
4
＋10CO
2
↑＋8H
2
O
(1) 写出CaO
2
受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO
2
的质量分数。
(3) 计算样品中CaO
2
·
x
H
2
O的
x
值。
将6.4gCu加入到60mL2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是
A．NaNO
3
B．O
2
C．H
2
SO
4
D．FeCl
2
有关物质存在如下图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）实验室检验C气体的操作是
（2）反应②的离子方程式为
。
（3）验证D中阳离子的方法为
，
从C与D反应后的混和溶液中提取
G的试剂为
（4）若用惰性电极电解F溶液，其阳极的
电极反应为
（5）D溶液与Pb(NO
3
)
2
溶液混合可形成沉淀，此沉淀的
K
sp
=7.0×10
—9
。将等体积的D溶液与Pb(NO
3
)
2
溶液混合，若D的浓度为1×10
—2
mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO
3
)
2
溶液的最小浓度为
。
下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ）
①制水泥、玻璃 ②制硝酸 ③制硫酸 ④氯碱工业 ⑤合成氨 ⑥制漂白粉 ⑦制皂
A．①②③⑤
B．①③⑤⑥⑦
C．只有①⑦
D．③⑥⑦
A．在C
6
H
5
ONa溶液中通入CO
2
，溶液变浑浊，再升高至65℃以上，溶液变澄清。
B．在Na
2
SiO
3
溶液中通入CO
2
，溶液变浑浊，继续通CO
2
至过量，浑浊消失。
C．在Ca(ClO)
2
溶液中通入CO
2
，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去。
D．在Ca(OH)
2
溶液中通入CO
2
，溶液变浑浊，继续通CO
2
至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
我国对煤炭采选业、铅蓄电池工业、制革工业、印制电路板制造业、电镀行业五行业2009年2月1日起施行的国家环境保护标准。人们生存的环境与化学息息相关，下列说法中，你认为正确的是（ ）
A．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分
B．酸雨的形成主要是因为森林的过度采伐
C．清晨，日出后的密林中可看到缕缕光束，原因是清晨林间CO
2
的浓度较大
D．钢铁在潮湿的空气中更易生锈，是因为形成了原电池的缘故
硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO
2
、NO、N
2
O、N
2
或NH
中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是
A．与HNO
3
反应后，Fe元素的化合价为＋3
B．D→E段反应的离子方程式为：NH
＋OH
－
＝NH
3
·H
2
O
C．纵坐标A点数值为0.008
D．纵坐标B点数值为0.012
关 闭
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（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号），理由是 。
有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ?mol-1
请回答下列问题：
中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是