题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）
| A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42－ |
| B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl— |
| C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－ |
| D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl— |
D
解析试题分析：A.会发生反应：3Fe2+＋4H++NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。不能大量共存，错误。B．石蕊溶液呈红色的溶液是酸性溶液。在此溶液中会发生反应：4H++AlO2－=Al3++2H2O．不能大量共存，错误。C．与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在碱性溶液中会发生反应：OH-+NH4+ =NH3·H2O。离子不能大量共存。错误。D．pH=12的溶液是碱性溶液。在此溶液中：K+，Na+，NO3—，Cl—不会发生任何反应，可以大量共存。正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
练习册系列答案
春雨教育同步作文系列答案
相关题目
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
| A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3- |
| B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3- |
| C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－ |
| D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3- |
| B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42- |
| C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－ |
| D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3- |
下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ |
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O  2Cu↓ +O2↑ +4H+ |
C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3H+ |
| D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2 =2Fe3＋＋2H2O |
| B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2＋＋2HCO3-＋2OH－=2H2O＋BaCO3↓+ CO32- |
| C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O—→2C6H5OH＋CO32- |
| D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al(OH)3＋3OH－=Al(OH)3↓ |
某溶液可能含有Cl－、
、
、
、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| C．、一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
| A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O |
| B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O |
| C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
| A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3·H2O |
| D．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O |