将0.02mol?L-1的HCN与0.02mol?L-1NaCN溶液等体积混合.已知该混合溶液中［Na+］＞［CN-］.用“＞ .“＜或“= 填空:(1)［OH-］［H+］.(2)［HCN］［CN-］.(3)［HCN］+［CN-］ 0.02mol?L-1. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.02mol?L^-1的HCN与0.02mol?L^-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中［Ｎa^＋］＞［ＣＮ^－］，用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）［OH^-］______［H⁺］。
（2）［HCN］_______［CN^-］。
（3）［HCN］+［CN^-］_______0.02mol?L^-1。

（1）＞　（2）＞　（3）=

练习册系列答案

相关题目

在工业合成尿素时常用NH₃与CO₂作原料进行生产．
（1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
①若分别用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υ_A（NH₃）

υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的转化率为

%（计算结果保留小数点后1位）．
③将0.02mol?L^-1氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（2）NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

①NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为

．
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有

．（填序号）
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强
（3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第

步反应决定．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=

．

将0.02mol·L^-1的HCN与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜或=”填空。

（1）c（OH^-）________c（H⁺）。

（2）c（HCN）________c（CN^-）。

（3）c（HCN）+c（CN^-）________0.02mol·L^-1。

（15分）硫酸亚铁药片（外表包有一层特质的糖衣）是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：
I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=＿＿＿＿＿。

（2）将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗涤沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，据此结果，还应进行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
II、乙同学根据反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
（5）取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO₄的标准溶液装入＿＿＿＿＿（“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面至“0”刻度。
（6）滴定操作时，眼睛注视＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：
（其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中）

样品中硫酸亚铁的质量分数为＿＿＿＿＿。（保留3位有效数字）