题目内容

某主族元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，下列对该元素的叙述中合理的是（）


  1. A.
    其单质一定能与水发生反应放出H2
  2. B.
    其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱
  3. C.
    其单质一定具有强氧化性
  4. D.
    该元素在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B
练习册系列答案
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某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
实验步骤 实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置 A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入到冷水中 B、分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置 C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D、分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：
探究同主族元素性质的相似性和递变性
探究同主族元素性质的相似性和递变性
．
（2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
实验内容 实验现象 化学方程式
①
D
D
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②
A
A
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③
B
B
Br2+2NaI═2NaBr+I2
Br2+2NaI═2NaBr+I2
④
C
C
2K+2H2O═2KOH+H2
2K+2H2O═2KOH+H2
（3）实验结论：
同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
．
（4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：
由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
．
某主族元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，下列对该元素的叙述中合理的是（　）

A．其单质一定能与水发生反应放出H2

B．其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱

C．其单质一定具有强氧化性

D．该元素在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

 

某主族元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，下列对该元素的叙述中合理的是（　）

A．其单质一定能与水发生反应放出H2

B．其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱

C．其单质一定具有强氧化性

D．该元素在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

 
某主族元素原子最外层电子数比次外层电子数少1，下列对该元素的叙述中合理的是(    )

A．其单质一定能与水发生反应放出H2

B．其最高价氧化物的水化物既可能是一种酸，也可能是一种碱

C．其单质一定具有强氧化性

D．该元素只可能为Cl元素

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