通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱.也可以估算化学反应的反应热(ΔH).化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ·mol-1460360436431176347下列叙述正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347

下列叙述正确的是（）

A.由于Si-C的键能大于Si-Si的键能，所以SiC的熔点高于晶体硅的熔点

B.由于Si-O的键能大于Si-Cl的键能，所以SiO₂的熔点低于晶体SiCl₄的熔点

C.SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)的反应热计算式为：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(4×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

D.SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)的反应热计算式为：ΔH=（4×460 kJ·mol^-1+2×436 kJ·mol^-1）-(2×176 kJ·mol^-1-4×431 kJ·mol^-1)

解析：本题考查化学键与分子结构、晶体结构与晶体物理性质及键能与反应热的关系等知识。

碳化硅是与晶体硅结构相似的原子晶体，键能越大，熔点越高，选项A正确；二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，前者熔化时克服化学键，后者熔化时克服分子间作用力，由于硅氧键的键能大于四氯化硅分子间的作用力，所以二氧化硅的熔点高于四氯化硅，选项B不正确；SiCl₄、H₂、HCl的结构式分别为：、H—H、H—Cl,在化学反应中分别断裂了4mol Si—Cl键、2mol H—H键,生成了4mol H—Cl键，关键是确定生成1 mol Si生成了多少摩尔的Si—Si键，由于1 mol Si有4 mol最外层电子，2 mol e^-形成1 mol Si—Si键，所以1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，选项C错误，选项D正确。

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B、101 kPa时，硫的标准燃烧热与硫完全燃烧时物质的量有关

C、通常人们把拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量看成该共价键的键能

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能	436kJ．mol^-1	243kJ．mol^-1	431kJ．mol^-1

则

H₂（g）+

Cl₂（g）=HCl（g）△H=-183kJ?mol^-1

D、已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则4CO（g）+2NO₂（g）=4NO₂（g）+N₂（g）△H=+1200kJ?mol^-1

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能kJ·mol	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

(1)比较下列物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiC__________Si。

(2)下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH=____________kJ/mol。

(1)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能／kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347

①比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiCl₄______SiO₂；

②工业上用高纯硅可通过下列反应制取:

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热ΔH=_______________kJ／mol。

(2)对于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小儿肺炎等危重患者都要采用吸氧治疗。普通医务室中没有氧气瓶，但一般都有消毒用的30％的H₂O₂溶液。同时还有可选用的试剂为:KMnO₄、H₂SO₄、K₂SO₄、Mg、CuSO₄、NaCl和葡萄糖。请利用上述试剂写出一种使H₂O₂中的氧完全释放出来的理想反应的离子方程式: _____________________________________________。

(3)将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L(假设产生气体全部逸出)，则原混合物中铁的质量为______g。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

化学键	H—H	Cl—Cl	Cl—H
键能/(kJ·mol^－¹)	436	243	431

请计算H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A．＋862 kJ·mol^－¹ B．＋679 kJ·mol^－¹

C．－183 kJ·mol^－¹ D．＋183 kJ·mol^－¹

（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^—1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”

SiC Si； SiCl₄ SiO₂

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol.

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