Question

常温下，下列溶液一定呈酸性的是（　　）

A、一定体积pH=9的NaOH溶液加水稀释1O³倍

B、0.1 mol?L^-1某碱溶液和0.1 mol?L^-1盐酸等体积混合

C、0.1 mol?L^-1氨水和0.1 mol?L^-1氯化铵溶液等体积混合

D、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合

Answer 1

分析：A．碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性；
B．等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，根据碱的强弱确定混合溶液的酸碱性；
C．等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量．

解答：解：A．碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中性，故A错误；
B．等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故B错误；
C．等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据混合溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，不能根据溶液的pH判断，除非告诉温度和离子积常数，易错选项是B，注意要考虑碱的强弱及元数，为易错点．