有Na2CO3.NaHCO3.CaO和NaOH组成的混合物27.2 g.把它们溶于足量的水中充分反应后.溶液中Ca2+..均转化为沉淀.将反应容器内的水分蒸干.最后得到白色固体物质共29 g.则原混合物中Na2CO3的质量是 A.10.6 g B.5.3 g C.5.9 g D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca²⁺、

、

均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na₂CO₃的质量是（）

A.10.6 g　 B.5.3 g C.5.9 g D.无法确定

解析：分析在溶液中进行的反应：

CaO+H₂O====Ca（OH）₂①

Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH ②

两边相加得：

CaO+H₂O+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH ③

同理可得：把转化为沉淀的反应方程式为：

CaO+NaHCO₃====NaOH+CaCO₃↓ ④

分析可知最后得到白色固体物质为原有的NaOH，加上生成的氢氧化钠和碳酸钙，固体增重的质量为：29 g-27.2 g=1.8 g,从反应③可知：每增重18 g，有106 g Na₂CO₃参与了反应。故本题答案为10.6 g。

答案：A

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I^-、NH₄⁺、Ba²⁺

，肯定不存在的离子有

SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

，还不能确定是否存在的离子有

K⁺、Na⁺、Cl^-

．

（2011?如皋市模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．在0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）?c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）?2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

（2013?泰安一模）二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO₂+4Na=2X+C（金刚石）．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）

A．1mol C（金刚石）中含有C-C键数目为2N_A

B．当有0.4mol Na参与反应时，被还原的CO₂为0.3N_A

C．金刚石与石墨互为同素异形体

D．X的化学式为Na₂CO₃

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A、NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B、a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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