题目内容
NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA |
B.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
C.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,总共转移电子的数目为NA |
D.t℃时,1L pH=6的纯水中,含1×10—6 NA个OH— |
D
试题分析:过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价,化合价升降总数等于转移电子数,则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e—,由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比,则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子,所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子,故A选项错误;由于c(H+)=10—pHmol/L,则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L,由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸,则醋酸的浓度大于0.1mol/L,由于n=c?V,缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L,则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol,故B选项错误;由于碘离子的还原性大于亚铁离子,FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比,当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时,2molI—也会被氧化为I2,即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2~3e—,由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比,则1mol Fe2+被氧化时,总共转移3mol电子,故C选项错误;由于c(H+)=10—pHmol/L,则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6 mol//L,由于n=c?V,则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6 mol,由于H2OH++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比,则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol,故D选项正确。
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