题目内容
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品．下列表述中正确的是（ ）
A．NaCl的电子式为 |
| B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 |
| C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |
| D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
A、氯化钠是钠离子和氯离子间通过离子键形成的离子化合物，NaCl的电子式为
，故A错误；
B、23Na37Cl中质子数为11+17=28，中子数为（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比是7：8，故B错误；
C、氯化钠是离子化合物，熔融状态可以导电，电解熔融氯化钠时，阴极上是钠离子得电子获得金属钠的过程，阳极上是氯离子失电子获得氯气的过程，可得到氯气和金属钠，故C正确；
D、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误．
故选：C．
，故A错误；
B、23Na37Cl中质子数为11+17=28，中子数为（23-11）+（37-17）=32，质子数和中子数之比是7：8，故B错误；
C、氯化钠是离子化合物，熔融状态可以导电，电解熔融氯化钠时，阴极上是钠离子得电子获得金属钠的过程，阳极上是氯离子失电子获得氯气的过程，可得到氯气和金属钠，故C正确；
D、58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误．
故选：C．
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