Question

（07年北京卷）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

 

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

 

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

答案：A

解析：根据题目的含义可以列出：

2X(g) ＋ Y(g)  Z(g)

起始（mol?L－1）0.1     0.1         0

转化（mol?L－1）0.06   0.03       0.03

平衡（mol?L－1）0.04   0.07       0.03

所以v==0.001mol/(L?S)，故A选项正确；若将容器的体积变为20L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即△H＜0，所以D选项错误。

高考考点：化学反应速率的计算，化学平衡的移动。

易错提醒：忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项；对平衡移动原理（勒夏?特列原理）理解片面而错选B或D。

备考提示：要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算；对化学平衡移动原理既要理解其含义（定性和定量两个方面），又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。