在25℃.101 kPa下.1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH= +725.8 kJ/molB．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l),ΔH=-1452 kJ/molC．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式

正确的是（）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

B

略

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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)      △H＝―1160 kJ·mol^一¹
下列选项正确的是    （  ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

已知热化学方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO₂

C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
（1）N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。

（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。

（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量

II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。
（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为            极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式                                      ，
②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为           L。
（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式                                    。

下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3； H2(g)＋

O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述两反应中的ΔH₅>ΔH₆

下列说法正确的是（）

A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

1gH₂燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol^－1

C．2H₂＋O₂＝2H₂OΔH＝-571.6kJ·mol^－1

D．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol^－1