题目内容

下列各组溶液中，可能大量共存的离子组有
A．加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－
B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C．水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液中：Al3+、SO42－、NO3－、Cl－
D．含有大量I—的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
C

试题分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的。A、加入Al粉后反应产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则SiO32－、HCO3－不能大量共存。如果显碱性，则NH4+、HCO3－不能大量共存；B、滴加甲基橙试液后呈红色的溶液显酸性，CO32-、 AlO2-不能大量共存；C、水电离产生的c(OH－)＝1×11－11mol/L的溶液，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，可以大量共存。如果显碱性，则Al3+不能大量共存；D、ClO－具有强氧化性，能氧化I—，因此正确的答案选C。
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：
A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
   X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.
下列叙述正确的是
A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb＝
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mo1/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4-、OH-
B．能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．0.1mo1/LNaHSO3溶液：Na +、Mg2+、SO42-、ClO-
D．c(H+)/c(OH-)=1013，的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
下列离子方程式中正确的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓
对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（   ）
A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变
C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小
下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3— 、SO42—
B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42—
C．含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3—
D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42—

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