Question

【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】 ⑤⑥⑦⑨ ④ ①⑧ MOHM++OH－ 小于

【解析】（1）强电解质是强酸、强碱和盐，所以是⑤⑥⑦⑨；弱电解质是弱酸、弱碱和水，所以是④；非电解质是除所有电解质之外的化合物，所以是①⑧。注意：氨水、盐酸都是混合物，氢气是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。

（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，则应该恰好中和得到MCl的溶液，pH=5，说明该溶液显酸性，应该是强酸弱碱盐。所以MOH的电离方程式为 MOHM++OH－。

（3）弱电解质浓度越大电离程度应该越小。甲氨水的浓度是乙氨水的10倍，若电离程度相同则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙=10，但是甲氨水浓度大，所以电离程度小，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙小于10。