题目内容
| 根据表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、水中分子之间存在氢键，通常情况为液态；
B、金属性越强，与酸反应越剧烈；
C、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
D、核外电子数=质子数-离子带的电荷．
则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、水中分子之间存在氢键，通常情况为液态；
B、金属性越强，与酸反应越剧烈；
C、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
D、核外电子数=质子数-离子带的电荷．
解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素．
A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A正确；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误．
故选：AC．
A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2T＞H2R，故A正确；
B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；
C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；
D、L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误．
故选：AC．
点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
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根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R | B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q |
| C．L2＋与R2－的核外电子数相等 | D．M与T形成的化合物具有两性 |
根据表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2T＞H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2-的核外电子数相等
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A．氢化物的沸点为H2T＞H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2-的核外电子数相等