题目内容

把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是

A．把稀硫酸换为浓硫酸 B．把铝片换成镁片

C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固体

练习册系列答案
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一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为

① NaOH溶液 ② (NH4）2SO4溶液 ③ BaCl2溶液 ④ KNO3溶液 ⑤ FeCl3溶液

A．①②③④⑤ B．②③⑤④① C．⑤①②③④ D．⑤③②①④

在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为

A．20 mol、25% B．20 mol、75% C．40 mol、30% D．10mol、50%

对于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是

①容器体积不变，再充入NO2

②容器体积不变，再充入N2O4

③使体积增大到原来的2倍

④升高温度

A．① B．②③ C．①② D．③④

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度

C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

D．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为______________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。

（5）联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（ ）

A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

今有三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）( )

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