X.Y.Z.W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示.Y.Z质子数之和为21.下列说法中不正确的是A．X.Y.Z.W均为非金属元素B．Y.Z形成的化合物为离子晶体C．乙的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D．X.Y.W的氢化物中.Y的氢化物沸点最高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(6分)已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式______________。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：______________＞______________。

下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）

A．OH^-、H₂O、F^-	B．NH₃、、
C．H₃O⁺、、	D．HCl、F₂、H₂S

由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系
单质X + 氧化物M

氧化物N
单质Y + 氧化物M

单质X + 氧化物R
单质X + 氧化物Z

单质D + 氧化物N
若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是

A．第二周期ⅣA族	B．第二周期ⅥA族
C．第三周期ⅡA族	D．第三周期ⅣA族

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）下列由极性键形成的极性分子是　。
A．N₂          B．O₂          C．H₂O         D．CO₂E．CH₄
（2）下列说法不正确的是        。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化
C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是　。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形
B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性异构                   D．第一电离能：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。
　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子
C． CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。
A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；            B． [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃；
C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ ；          D．  [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                。

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：
（1）Z₂的电子式为，Y的原子结构示意图为，YW₂的结构式为。

（2）将X₂、W₂按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为。若有16gW₂参加反应，转移的电子数是 N_A。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是

下列关于某些性质的排列中，正确的是(　　)?

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?

B．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH?

C．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?

D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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