题目内容
在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）
| A．物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂 |
| B．物质失去电子的反应为氧化反应 |
| C．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 |
| D．在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原 |
A．物质在反应中失去电子，该物质是还原剂，故A错误；
B．物质失去电子，为还原剂，被氧化，发生的反应为氧化反应，故B正确；
C．没有单质参加的反应可能是氧化还原反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，故C错误；
D．在反应中可能同种物质被氧化，也被还原，如氯气与水反应生成HCl、HClO，故D错误；
故选B．
B．物质失去电子，为还原剂，被氧化，发生的反应为氧化反应，故B正确；
C．没有单质参加的反应可能是氧化还原反应，如二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，故C错误；
D．在反应中可能同种物质被氧化，也被还原，如氯气与水反应生成HCl、HClO，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
优质课堂快乐成长系列答案
相关题目
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因： 。
（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔点/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。