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在0.01mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（　　）
A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度
B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D．溶液中有的电离过程只有NaHCO3═Na++HCO3-
A．溶液显碱性，HCO3-电离程度小于水解程度，故A错误；
B．由电荷守恒可知，[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，故B错误；
C．由物料守恒可知，[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]，故C正确；
D．溶液中有的电离过程有盐的电离、碳酸氢根离子的电离、水的电离，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是(    )
A．PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液
B．PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液
C．PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液
D．PH=2的硫酸跟PH=12的氨水
等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是(  )
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小
C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动
D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1
化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”．
问题一：已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH3COO-）如何变化？
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH3COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH3COO-）减小．
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH3COO-）增大．你认为______正确．
问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的．
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的．
你认为______正确．
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH-）=（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4C1溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
D．0.1mol/LNa2S与0.1mol/LNaHS等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）
等体积等物质的量浓度的NaOH强碱溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）＞c（F-）+c（OH-）
下列说法正确的是（　　）
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H+）前者小于后者
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
Na2CO3水溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡．下列说法不正确的是（　　）
A．稀释溶液，
c(HCO3-)?c(OH-)
c(CO32-)
增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
c(HCO3-)
c(CO32-)
减小

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