题目内容
标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL．通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液．从中取出25mL，用25mL 0.08mol?L-1NaOH溶液恰好中和．则（1）盐酸溶液的物质的量浓度______mol?L-1．
（2）氢气的体积为______mL．
【答案】分析：（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，据此计算；
（2）计算250mL溶液中n（HCl），再根据H原子守恒计算n（Cl2），根据V=nVm计算氯气的体积，进而计算氧气的体积，再根据方程式计算氢气的体积．
解答：解：（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，则：25mL×c=25mL×0.08mol?L-1
解得c=0.08mol?L-1
答：盐酸溶液的物质的量浓度为0.08mol?L-1．
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L-1×0.25L=0.02mol，
根据H原子守恒可知n（Cl2）=
×0.02mol=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧气的体积为500mL-224mL=276mL
H2+Cl2=2HCl
224mL 224mL
2H2+O2=2H2O
552mL 276mL
故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL，
答：通入氢气体积为776mL．
点评：本题考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
（2）计算250mL溶液中n（HCl），再根据H原子守恒计算n（Cl2），根据V=nVm计算氯气的体积，进而计算氧气的体积，再根据方程式计算氢气的体积．
解答：解：（1）发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，HCl与NaOH按物质的量1：1反应，令盐酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，则：25mL×c=25mL×0.08mol?L-1
解得c=0.08mol?L-1
答：盐酸溶液的物质的量浓度为0.08mol?L-1．
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L-1×0.25L=0.02mol，
根据H原子守恒可知n（Cl2）=
×0.02mol=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧气的体积为500mL-224mL=276mLH2+Cl2=2HCl
224mL 224mL
2H2+O2=2H2O
552mL 276mL
故通入氢气体积为224mL+552mL=776mL，
答：通入氢气体积为776mL．
点评：本题考查根据方程式进行的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目