Question

【题目】在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（ ）
A.有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
B.反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
C.在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L
D.电解一段时间后，溶液的pH不变

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；
B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）= =0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；
C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．反应过程中消耗氢氧根离子使溶液中氢离子浓度增大，也就是放氧生酸，pH会减小，故D错误；
故选C．