化合物A只含C.H.N三种元素.氮的质量分数为19.7%.相对分子质量不超过100.则A的分子式为 .若A分子中含五元环结构.试用键线式表示A的结构式 .(2)无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈开环聚合而成.反应如下: ①写出氯代三聚磷腈的结构式 ②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感.用有机基团取代Cl后在耐水.耐热.抗燃等性能方面会有很大改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)（1）化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构式。

（2）无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈（结构类似苯）开环聚合而成，反应如下：

①写出氯代三聚磷腈的结构式

②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF₃-CH₂-ONa反应的化学反应方程式：

。

（3）试用流程图表示用甲苯制取4-甲基环己醇的过程（限三步完成）。

（1）C₄H₉N （2分）（2分）

（2）①（1分）

②（2分）

（3）（3分）

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(10分)类推法是科学学习的重要方法之一

(1)下列类推结论正确的是：

	类比对象	结论
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO 2Cu+CO2↑	C+SiO2 Si+ CO2↑
C	Na2O+H2O == 2NaOH	CuO+H2O == Cu（OH）2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；

③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；

④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
请回答：
（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。
（2）F单质的化学式是________。
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是：

	类比对象	结论
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO 2Cu+CO2↑	C+SiO2 Si+ CO2↑
C	Na2O+H2O ="=" 2NaOH	CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

(10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体

(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。

(5)Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。

(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。

(7)B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

请完成下列问题：

①写出XZ、X₂Y和BZ₂的化学式：XZ________，X₂Y________，BZ₂________。

②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。

③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________。

④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。

⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子方程式：________________________。(若不能反应，则此空不必填写)

⑥向盛有紫色石蕊试液的试管中持续地通入氯气，溶液发生的颜色变化是__________，理由是________________________。

(10分)类推法是科学学习的重要方法之一

(1)下列类推结论正确的是：

	类比对象	结论
A	Cl2+H2OHCl+HClO	I2+H2OHI+HIO
B	C+2CuO 2Cu+CO2↑	C+SiO2 Si+ CO2↑
C	Na2O+H2O == 2NaOH	CuO+H2O == Cu（OH）2
D	Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO	Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；

③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；

④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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