题目内容
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2
③非金属性：F＞C＞O
④金属性：Al＜Mg＜K
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2
③非金属性：F＞C＞O
④金属性：Al＜Mg＜K
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
分析：①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；
②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
③同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；
④同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；
⑤元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；
③同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；
④同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；
⑤元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．
解答：解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故正确；
②金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故错误；
③同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则应为F＞O＞C，故C错误；
④同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，为K＞Mg＞Al，故正确；
⑤非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确．
故选C．
②金属性Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故错误；
③同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则应为F＞O＞C，故C错误；
④同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，为K＞Mg＞Al，故正确；
⑤非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确．
故选C．
点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，把握比较角度，难度不大．
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