题目内容
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程能得到常用的单质、聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）、铁红（Fe2O3）和绿矾（FeSO4·7H2O）。
（1）加入过量Fe2(SO4)3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式： 。
（2）①中过量的还原剂应是 ，固体B是 。
（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
（4）②中加入H2O2，并调节pH值得到溶液c，在⑥中，将溶液c控制到70～80 ℃的目的是 。
（5）在③中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有 。
（6）在④中的氧化剂X是 。
（7）在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，写出其离子反应方程式： 。
（8）在⑦中，写出FeCO3煅烧的化学反应方程式： 。
练习册系列答案
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径有关
－O－Cl下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向盛有25mL 沸水的烧杯中滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸。 | 溶液生成红褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3胶体 |
B | 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。 | 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀。 | KI3溶液中存在平衡：I3- |
C | 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色。 | 一定产生了乙烯。 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。 | 溶液褪色。 | CaCl2溶液有酸性。 |
I2+I-
×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产
品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．