题目内容
【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
④2s末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①④ C．②④ D．①③
【答案】D
【解析】
试题分析：①2s后测得C的浓度为0.6molL-1，则v(C)=
=0.3mol/(L．min)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L．min)故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=
v(A)=×0.3mol/(L．min)=0.15mol/(L．min)，故②错误；③浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6molL-1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为
-0.3mol/L=0.7mol/l，故③正确；④B的浓度变化量=×0.6molL-1=0.3mol/L，转化的B的物质的量=0.3mol/L×2L=0.6mol，故B的转化率=
×100%=30%，故④错误；故选D。
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