题目内容

短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
A．1S2B．2S2C．3S2D．4S2
C
根据化学式可知R的化合价是＋2价。根据原子守恒可知,解得M(R)＝24. R的原子核外电子数等于核内中子数，所以原子序数为12，即为镁元素。大选C。
练习册系列答案
相关题目
下列各选项中，大小排列顺序正确的是（   ）
①热稳定性：SiH4 < PH3 < H2S < H2O < HF   ②金属性：Li > Na > K >Rb > Cs
③微粒半径：K+＞S2—＞F—                ④还原性：S2－> I－> Br－> Cl－
⑤酸性：H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤
下列说法不正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．在离子化合物中可能存在共价键
D．在共价化合物中不可能存在离子键
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
X
Y
 
 
Z
W
（1）元素Z位于周期表中第          周期，            族；
（2）这些元素的氢化物中               是结构最简单的有机物（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为           ；
（4）XW2的电子式为         ；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为             ：
（5）用电子式表示Na2W的形成过程                      ；
（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为                     。
短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A >B>C> DB．原子序数 A >B>D> C
C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C
某元素的电离能(电子伏特)如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是(　　)
A．ⅠA                 B．ⅢA              C．ⅤA              D．ⅦA
右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
 
 
 
R
X
 
 
 
 
Y
 
 
 
 
Z
 
②等浓度时，X、Y、Z气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的单质常温下的是液体
④Z所在的周期中含有32种元素
A．①③　      B．②④
C．①②③　   D．①②③④
下列粒子半径之比大于1的是   
A．K+／KB．Mg / CaC．O2- / Na+D．Cl / Cl－
下列粒子属等电子体的是（     ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网