题目内容
（8分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0
K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0
K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） △H3
K3
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反应③的平衡常数K3为 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度 D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 （填序号）。
A．体积：甲可能小于乙 B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙 D．浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
①若x=5.5，需要 （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。
（共8分）
（1）K3 = 2×10-5 mol·L-1 （2）C （1分）
（3）B （1分） （4） ①升高 （2分） ②5.5< x <6.5
【解析】（1） K3=1/ K2 （2）要注意K值只和温度有关，所以排除AB选项；对于D项，同时降温，K1更小，K2更大，不符合题意，答案C完全正确。
（3）乙容器在达到平衡前相当于加压；
（4）①若x=5.5，则初始状态反应混合物的物质的量之和为14 mol，为了达到平衡时要求的15mol，则反应应该向逆反应方向移动，即升高温度。
②若平衡左移,SO3全部转化为反应物，极限情况是:2.0+x+6.5+2/2=15,x=5.5；又因为若使起始反应向逆向进行，则：x+6.5+2<15，即x<6.5,所以5.5< x <6.5
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到平衡：
PCl3（g）+C12（g） △H1>0 K1="1" mol·L－1
。