Question

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大（填序号，下同）________ ，原因是_____________________________ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小_______，原因是___________________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）______________ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

你认为可行的是__________（填编号）。

Answer 1

【答案】 ③ 因该反应是放热反应，2～3 min时温度高 ⑤ 因为4～5 min时H+ 浓度小 0．1 mol/（Lmin） A、B

【解析】（1）相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；根据以上分析可知反应速率最大的时间段是2～3 min；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；（2）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；根据以上分析可知反应速率最小的时间段是：4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢；（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，根据方程式可知

Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑

2mol 22.4L

xmol 0.112L

解得x=0.01

所以v（HCl ）=△n÷(V·△t)=0.1mol/（L.min）；

（4）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等，则A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，A正确；B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，B正确；C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，C错误；D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，D错误，答案选AB。