题目内容
【题目】已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是
A. 还原性：Cl－＞Br－ B. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C. 原子半径：Cl＞Br＞Se D. 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se
【答案】D
【解析】A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性： Cl－<Br－ ，故A错误； B．非金属性大小为：
，则酸性大小为：
故B错误； C．Br、Se原子比Cl多1个电子层，所以Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同， Br的原子序数大于Se ，所以原子半径：Br<Se，所以原子半径大小为：
，故C错误；D．非金属性:S>Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se。故D对；答案：D。
【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-akJ/mol
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-ckJ/mol
回答下列问题:
（1）CO的燃烧热为_________。
（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_________。
（3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)=_________,此温度下，该反应的平衡常数K=_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________，图中压强(P1、P
