题目内容
14．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）| A． | A、B、C物质的分子数之比为1：3：2 | |
| B． | 容器内气体的密度不再随时间而改变 | |
| C． | 容器内气体的压强不再随时间而改变 | |
| D． | 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、当体系达平衡状态时，A、B、C物质的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是，故A错误；
B、容器内气体的密度一直不随时间而改变，故B错误；
C、容器内气体的压强不再随时间而改变，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；
D、单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B，都体现的逆反应方向，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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5．把镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化为Mg2+ | |
| B． | 负极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 原电池工作过程中溶液pH不变 | |
| D． | Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
2．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
| A． | NH4Cl═NH3↑+HCl↑ | B． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||
| C． | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O | D． | 2NO+2CO$\stackrel{一定条件}{?}$N2+2CO2 |
19．下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是（ ）
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2-的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为：
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2-的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为：
| A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ③＞④＞①＞② | C． | ③＞①＞②＞④ | D． | ①＞②＞④＞③ |
6．在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是（ ）
| A． | 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度 | |
| B． | 洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可 | |
| C． | 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液 | |
| D． | 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子 |
5．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
6．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n，则下列关系正确的是（ ）
| A． | a-c=m-n | B． | b+d=m+n | ||
| C． | 元素的金属性：X＞Y＞Z＞R | D． | 离子半径：Z＞R＞Y＞X |