Question

已知A、B、D、E中有一种元素相同，这些物质化学式中只含有这种元素的一
个原子，且E在C中可燃烧，火焰呈蓝紫色，A、B、D是白色固体，E是浅黄色固体，A、B、
D、E均不含结晶水，A、B、D其焰色反应呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：
A______  B______D______  E______
（2）写出下列反应方程式（是离反应的写出离子方程式）
①C+D+H₂O→E______②B+D+HCl→E______
（3）有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重，试问恒重的固体物可能含有哪些物质？（可不写满或增加）
①______；②______；③______．

Answer 1

依据转化关系和反应条件，E在C中可燃烧，E是浅黄色固体，火焰呈蓝紫色推断E为S，C为O₂，已知A、B、D、E中有一种元素相同，这些物质化学式中只含有这种元素的一个原子，且A、B、D是白色固体，A、B、D、E均不含结晶水，A、B、D其焰色反应呈黄色证明含有钠元素；说明ABD为含钠元素和硫元素的化合物，依据转化关系结合硫及其化合物的性质可知，C（O₂）+D+H₂O=E（S），结合所含有的元素推断D为Na₂S，转化关系中D（Na₂S）+B+HCl=E（S），说明B为Na₂SO₃；依据B（Na₂SO₃）=A+D（Na₂S），化合价从+4价变化为-2价，另一种元素化合价一定升高为+6价，结合组成元素判断A为Na₂SO₄；
（1）根据推断可知，A的化学式为Na₂SO₄，B的化学式为Na₂SO₃，D的化学式为Na₂S，E的化学式为S，故答案为：Na₂SO₄；Na₂SO₃；Na₂S；S；
（2）①C（O₂）+D（Na₂S）+H₂O→E是离反应，反应离子方程式为2S^2-+O₂+2H₂O=2S+4OH^-；，故答案为：2S^2-+O₂+2H₂O=2S+4OH^-；
②B（Na₂SO₃）+D（Na₂S）+HCl→E（S），反应是离子反应，反应的离子方程式为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S+3H₂O，故答案为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S+3H₂O；
（3）把B（Na₂SO₃）放在封闭的容器中加热至恒重，恒重的固体物可能含有的物质为：①弱密闭容器中无氧气则可能为Na₂SO₃；②弱密闭容器中有氧气，可能含有Na₂SO₄、Na₂S；③若密闭容器中亚硫酸钠部分氧化分解，则可能含有Na₂SO₄、Na₂S、Na₂SO₃，
故答案为：Na₂SO₃；Na₂SO₄、Na₂S；Na₂SO₄、Na₂S、Na₂SO₃．