题目内容

某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（   ）
A．14 B．15C．16D．17
A
略
练习册系列答案
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（5分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于   周期   族；最高价氧化物的化学式为     ，砷酸钠的化学式是      。
下列叙述中，正确的是
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．热稳定性: CH4＞PH3＞H2O＞HF
C．半径大小：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋
D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI
若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(          )
A．b=a－n－mB．离子半径Am+<Bn－C．原子半径A<B D．A的原子序数比B大（m+n）
有三种短周期元素分别为，已知元素的原子最外层只有一个电子，元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最高的元素，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（  ）
A．x2yz3B．x4y2z2C．x3yz4D．x6y2z
有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是 （   ）
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O表示同一种水分子
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、
Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是
A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H2YO4
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最低
D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。

③

 
②
 
①
 

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是________
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：                  ，理由是：_________________________________
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：下
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为________晶体，B为_________晶体。
某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是     （  ）
A．0B．1C．2D．8

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