题目内容

下列过程中化学键未被破坏的是 （ ）

A．干冰升华 B．溴与H2生成HBr

C．SO2气体溶于水 D．NaCl固体溶于水

练习册系列答案
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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

锌片上发生的电极反应：__________________；银片上发生的电极反应：_________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)___________L；

②通过导线的电量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )

A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C

D. 元素B、C电负性大小关系为B＞C

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C=O之间的夹角为180°

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是

A. B. C. D.

已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　)

A. mol B. mol

C. mol D. mol

下列说法正确的是（ ）

A. SiH4比CH4稳定 B. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

C. O2―半径比F―的小 D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

下列化学变化属于取代反应的是

A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C. 乙烯通入溴水中 D. 乙醇与乙酸制备乙酸乙酯

摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题：

（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；

（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；

（3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；

（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；

② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；

③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

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