题目内容
3．下列物质属于同系物的是（ ）| A． | CH3CH2CH2OH 与CH3OH | B． |  与 | ||
| C． | 乙酸与HCOOCH3 | D． | CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br |
分析 结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同．
解答 解：A．CH3CH2CH2OH 与CH3OH结构相似，分子组成相差2个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，故A正确；
B．二者官能团不同，前者含有羧基，后者含有羟基，故B错误；
C．乙酸与HCOOCH3分子式相同，互为同分异构体，故C错误；
D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br官能团不同，前者含有氯原子，后者含有溴原子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| B． | 若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% |
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA | |
| C． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | |
| D． | 2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA |
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH- | |
| C． | 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O | |
| D． | 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
8．
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D． （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（6）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于隔热，减少热量的损失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：D． （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（6）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | 3.4 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
15．0.5mol阿司匹林（学名为乙酰水杨酸，结构简式为
）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）| A． | 1.5mol | B． | 2 mol | C． | 1 mol | D． | 0.5 mol |
，则其单体的结构简式为CH≡CH．