题目内容
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( )
分析:根据酸碱的强弱判断溶液中n(H+)与n(OH-)关系进行判断和计算.
解答:解:A、pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,在室温下等体积混合后,pH=7,故A错误;
B、pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L,由于氨水为弱碱,则氨水过量,在室温下等体积混合后,pH>7,故B错误;
C、pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,在室温下等体积混合后,pH=7,故C错误;
D、pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后,pH<7,故D正确;
故选D.
B、pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L,由于氨水为弱碱,则氨水过量,在室温下等体积混合后,pH>7,故B错误;
C、pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,在室温下等体积混合后,pH=7,故C错误;
D、pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后,pH<7,故D正确;
故选D.
点评:本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算,题目难度不大,注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题.
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