[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.石灰石溶于盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O

【答案】B
【解析】解：A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，发生HCO +H+=H2O+CO2↑，故A错误； B．石灰石溶于盐酸中，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，发生Cu2++Ba2++SO +2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．氧化铁与稀硫酸反应，发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D错误．
故选B．

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A.氨水B.盐酸C.醋酸D.硝酸

【题目】具有漂白作用的物质有(1)氯气 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)过氧化钠，其漂白原理相同的是

A. (1)(3)B. (2)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)

【题目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。

（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。

【题目】下列说法中错误的是

A. 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体

B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C. 硫与金属反应,生成金属的低价态化合物

D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为．（保留二位有效数字）
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是．
（2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X，Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象是：
检验Y电极产物的方法是：
②电解总反应离子方程式为．
（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO 4 溶液，则电解时的化学反应方程式为
．通过一段时间后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克．

【题目】一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

【题目】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1则Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．①含硫物种B表示．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O．及X的核磁共振氢谱如图2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：．

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