Question

（2012?海南）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为

5

；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O

；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂H₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂O₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ?mol^-1写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol

；
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为

N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂

．

Answer 1

分析：（1）根据核外电子排布规律解答；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），N元素的化合价升高，故还生成氯化钠与水；
（3）根据盖斯定律，②×2-①可得目标热化学方程式；
（4）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N₂H₄被氧化生成N₂；

解答：解：（1）N原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，所以氮元素原子的L层电子数为5，故答案为：5；
（2）NH₃与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N₂H₄）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和N₂H₄ 反应的热化学方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂，故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

点评：本题考查盖斯定律、电极反应式的书写等知识点，这些都是高考的热点，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，难度较大．