Question

【题目】某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是 ．
（2）若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸性和还原性
（2）0.5mol
【解析】解：（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸中的氯的化合价部分变，部分升高，所以盐酸具有酸性和还原性，所以答案是：酸性和还原性；（2）15.9gKMnO4的物质的量为 =0.1mol，则：

2KMnO4	+	16HCl	=	2KCl	+	2MnCl2	+	5Cl2↑	+	8H2O
2		16						5
0.1mol		n（HCl）						n（Cl2）

所以，n（Cl2）= =0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，
所以答案是：0.5mol．