Question

【题目】前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子最外层与最内曾电子数相等，C、D可以形成两种常见化合物。是回答以下问题：

（1）写出FC2的电子式 ，FC2与A2D反应的化学方程式为 。

（2）AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（用元素离子符号表示）

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，写出下列反应的离子方程式：

单质B与氢氧化钠溶液反应： ；

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应： 。

Answer 1

【答案】（1）（1分）CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑（2分）

（2）极性共价键（1分）（3）Ca2+>O2->Al3+（2分）

（4）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）BeO+2OH-=BeO22-+H2O（2分）

【解析】试题分析：前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18，A的原子半径为自然界最小，A是H。B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，E是Al。F原子最外层与最内层电子数相等，所以F是Ca，则B是Be；C、D可以形成两种常见化合物，因此C是O，D是Na。两种元素的最外层电子数之和恰好是18。

（1）CaC2是离子化合物，电子式为，CaC2与H2O反应的化学方程式为CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑。

（2）A、C、D三种元素形成的化合物O2H4Na2中一定含有极性共价键；

（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是Ca2+>O2->Al3+。

（4）根据铝及其氧化物与氢氧化钠反应的原理可知单质Be与氢氧化钠溶液反应的方程式Be+2OH-＝BeO22-+H2↑，Be的氧化物与氢氧化钠溶液反应的方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O。