Question

下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）

• A、镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀
• B、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
• C、铝片不用特殊方法保存
• D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

Answer 1

分析：不能用电化学原理解释说明该装置不能构成原电池，只能发生化学腐蚀，根据原电池的构成条件来分析解答，原电池的构成条件是：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

解答：解：A．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子被腐蚀，铁作正极被保护，锡、铁和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀，所以镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，所以可以用电化学原理解释，故A不选；
B．锌、铁和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极，所以能用电化学原理解释，故B不选；
C．因为没有两个活泼性不同的电极，所以铝和电解质溶液不能构成原电池，铝和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被腐蚀，发生化学腐蚀，故C选；
D．锌置换出铜，锌、铜和电解质溶液能构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，所以能用电化学原理解释，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确电化学腐蚀与化学腐蚀的区别是解本题关键，再结合原电池构成条件来分析解答，难度不大．