Question

【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。

（1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。

（2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化台价为+3）制Na2CrO4，其反应为FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。

①FeCr2O4铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________

②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2CrO4时，转移电子_____ mol。

Answer 1

【答案】 丁达尔 +2 FeO·Cr2O3 Na2CrO4、Fe2O3 3.5

【解析】试题分析：（1）明胶水溶液属于胶体，具有胶体的性质，当用一束光照射明胶水溶液时，从垂直于光线的方向观察，会观察到产生一条光亮的通路，即产生丁达尔效应。（2）①根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，在FeCr2O4中，由于O化合价是-2价，Cr元素的化合价是+3价，所以铁元素的化合价为+2价，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式是FeO·Cr2O2；②在该反应中铁元素的化合价由反应前FeCr2O4中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，Cr元素的化合价由反应前FeCr2O4中的+3价变为反应后Na2CrO4中的+6价，所以该反应的氧化产物是Na2CrO4、Fe2O3；根据方程式可知，每产生8mol Na2CrO4，反应转移电子的物质的量是28mol，则每生成1mol Na2CrO4时，转移电子的物质的量是28mol÷8=3.5mol。