Question

13．将20g 10%的NaOH溶液与30g 20%的NaOH溶液混合，混合溶液的密度为1.2g/cm³．试计算：
（1）混合溶液中NaOH的质量分数
（2）混合溶液中NaOH的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）计算混合后溶液的质量，混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氢氧化钠的质量之和，结合m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算混合后溶质氢氧化质量分数；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合后氢氧化钠的物质的量浓度．

解答 解：（1）将20g10%的NaOH溶液跟30g20%的NaOH溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后氢氧化钠的质量分数为ω，则：50g×ω=20g×10%+30g×20%，解得ω=16%，
答：混合溶液中NaOH的质量分数为16%；
（2）混合后溶液的密度为1.25g/mL，氢氧化钠的质量分数为20%，则c（NaOH）=$\frac{1000×1.2×16%}{40}$mol/L=4.8mol/L，
答：混合溶液中NaOH的物质的量浓度4.8mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．